基础化学

    书籍
    化工书店
本书是根据初中后职业教育的培养目标并结合职业教育的现状而编写的，适用于高职、中职和初中起点的高职非化工类各专业。
本书主要内容包括化学基本概念和基本计算、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液、物质结构、元素周期律、氧化还原反应、电化学基础、重要的非金属及其化合物、重要的金属元素及其化合物、有机化合物、能源共九章，并安排了若干实验供教师根据本校实际情况酌情选择使用。

前言
第1章　化学基本概念和基本计算
1.1 物质的结构单元
1.2　结构单元的计量
1.3　溶液的浓度
1.4　根据化学方程式进行计算
专题1-1 放射性同位素的应用
专题1-2　化学试剂等级标准
本章小结
习题
第2章　化学反应速率和化学平衡
　2.1 化学反应速率
　2.2　化学平衡
　专题2-1 氨氧化法制硝酸
　专题2-2　合成氨适宜条件的选择
　本章小结
　习题
第3章　电解质溶液
　3.1 电解质及其电离
　3.2 离子反应和离子方程式

　　第3章电解质溶液
　　 什么是电解质？不同电解质在水溶液中的电离有什么规律
　　 怎样表示溶液的酸碱性
　　 怎样判断盐溶液的酸碱性
　　 怎样使溶液在一定范围内保持稳定的酸碱性
　　 在工农业生产、科学研究和日常生活中，有许多化学反应都是在溶液中进行的，本章将应用化学平衡等理论来讨论酸、碱、盐在水溶液中的性质及其反应的本质。
　　3.1 电解质及其电离
　　3.1.1 电解质和非电解质
　　 实验证明，蔗糖和酒精无论是固态、液态还是其水溶液都不能导电；而氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠虽然固态时不导电，但它们的水溶液或在熔融状态时却能导电。化学上，把在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，不能导电的化合物叫做非电解质。
　　 酸、碱、盐都是电解质。绝大多数有机化合物如酒精、蔗糖等都是非电解质。
　　 练习思考3-1 金属能导电，它们是不是电解质？碳酸钠晶体不能导电，它是不是电解质？为什么？
　　3.1.2强电解质和弱电解质
　　 不同种类的电解质溶液，在同浓度、同温度的条件下，导电能力是否相同呢？
　　 [演示实验3-1] 按照图3-1所示的装置，在五只烧杯中，分别盛放0.1mol•L-1的同体积的盐酸、醋酸、氧化钠、氯化钠和氨水，插入电极，并接通电源，观察灯泡发光的亮度。
　　 我们可以观察到，连接盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液电极上的灯泡比连接醋酸和氨水的灯泡亮。这说明盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的导电能力强于醋酸溶液和氨水。
　　 电解质水溶液导电是靠离子作定向运动进行的，因此，其导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，即与电解质在溶液中电离的程度有关。同浓度、同温度的电解质溶液，电离程度越大，自由移动离子的浓度越大，其导电能力就越强。
　　……